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    【题目】含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（不考虑顺反异构）

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

    【答案】A

    【解析】

    本题主要考查单烯烃加成规律。加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原碳碳双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。

    根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和4之间），3和6之间，6和7之间，7和8之间（同7和9之间），故该烯烃共有5种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种有机物A、B、C互为同分异构体，均由C、H、O三种元素组成，且分子中C、H、O元素的质量比为15:2:8，其相对分子质量通过质谱法测得为100。又知化合物A能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为1:1:2。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

    完成下列填空：

    （1）A的分子式是______________，A分子中的官能团名称是_________________。

    （2）B和G的结构简式分别是_____________、_____________。

    （3）D→C反应的化学方程式为_________________________________________。

    （4）由单体F发生加聚反应生成的产物的结构简式是___________。

    （5）试设计一条以为主要原料制备的合成路线_____，（合成路线常用的表示方式为：甲乙 目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

    (1)某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，则CH4、H2O与O2反应的化学方程式为______________________。

    (2)用H2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．则△H1=___________ k J·mol－1。

    (3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。

    ①压强：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

    ②M点时，H2的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示，其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___________。

    (4)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)

    ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

    编号

    c(H2)/(mol/L)

    c(NO)/(mol/L)

    v/(mol/Lmin)

    1

    0.10

    0.10

    0.414k

    2

    0.10

    0.20

    1.656k

    3

    0.50

    0.10

    2.070k

    由表中数据可知，m=___________，n=___________。

    ②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是___________(填字母)

    A．H2O2是该反应的催化剂

    B．反应i的活化能较高

    C．总反应速率由反应ii的速率决定

    D．反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

    A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

    B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

    C. FeS2SO2(NH4)2SO4

    D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

    A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

    B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

    C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1

    D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：

    （1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极的电极反应为___________________________；

    （2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；

    （3）电极C的电极反应是_____________________________________________；

    （4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；

    （5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示请回答：

    (1)B中的官能团名称是___________________A的电子式是_________________。

    (2)已知C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为_______________________。

    (3)下列说法正确的是_____。

    A．题中的“某工艺”指的是裂解

    B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C

    C．E不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物

    (4)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，______________。(实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列过程的化学用语表述正确的是

    A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

    B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

    C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

    D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。

    (2)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。

    (3) Fe3＋的电子排布式为__________________。

    (4)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。

    (5) Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。

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