素单质及其化合物有广泛用途.请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题: (1)按原子序数递增的顺序.以下说法正确的是 . a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱.非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱.酸性增强 d．单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 .氧化性最弱的简单阳离子是 . (3)已知: 化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式：________________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃ 　b．HI c．SO₂ d．CO₂

(6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(1)b　(2)氩　Na^＋(或钠离子)

(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本

AlCl₃是共价化合物，熔融态难导电

(4)

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝＋0.025a kJ·mol^－1

(5)b

(6)4KClO₃KCl＋3KClO₄

[解析] (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na^＋)＜r(Cl^－)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na^＋的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl₂的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl₃是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl₃的方法。(4)SiCl₄属于共价化合物，其电子式为；由SiCl₄制纯硅的化学方程式为SiCl₄(l)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。(5)NH₃是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P₂O₅干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P₂O₅干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO₂、CO₂既能用浓硫酸干燥，又能用P₂O₅干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KClO₃(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO₄，据此可写出该反应的化学方程式。

练习册系列答案

德华书业暑假训练营学年总复习安徽文艺出版社系列答案

金牌作业本南方教与学系列答案

宏翔文化暑假一本通期末加暑假加预习系列答案

乐学训练系列答案

智乐文化学业加油站暑假作业系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

阿伏加德罗常数的值为6．02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是：

　 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×10²³

②含0．2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0． 1×6．02×10²³

③7．8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10²³

④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10²³

⑤2．9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×10²³

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

A．装置①中阴极反应式为：2Cl^- -2e^- = Cl₂↑ ，阳极反应式为：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g

C．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na⁺时，则阴极上产生11.2L H₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO₃酸化，加入AgNO₃溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色