【题目】共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃,共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 桥头碳为1号和4号B. 与环己烯互为同分异构体
C. 二氯代物有6种结构D. 所有碳原子不可能位于同一平面
【答案】C
【解析】
A. 共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃,共用的碳原子称为桥头碳,中桥头碳为1号和4号,故A正确;
B. 二环[2.2.0]己烷的分子式与环己烯相同,均为C6H10,互为同分异构体,故B正确;
C. 二环[2.2.0]己烷二氯代物有:取代2(或3、5、6)上的2个氢原子;取代1和2上各1个氢原子;取代1和3上各1个氢原子;取代1和4上各1个氢原子;取代2和3(或5和6)上各1个氢原子;取代2和5上各1个氢原子;取代2和6上各1个氢原子;共7种结构,故C错误;
D. 分子中含有和-CH2-,为四面体结构,分子中的所有碳原子不可能位于同一平面,故D正确;
答案选C。
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【题目】过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品,它是一种非常稳定的过氧化物,常温下干燥不分解,有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石(含少量FeO固体)和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程。
Ⅰ.碳酸钙的制备
1.步骤①加入试剂A的目的是__________。
2.操作②所需要的玻璃仪器_____________。
Ⅱ.过氧化钙制备
制备步骤
(1)将以上制得的碳酸钙置于烧杯中,逐滴加入6mol·L-1的盐酸,直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶,将溶液加热煮沸,趁热过滤除去未溶的碳酸钙。
(2)另外量取30mL6%的过氧化氢,加入到15ml浓氨水中,将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却,观察白色的过氧化钙晶体的生成。
(3)抽滤,用5mL无水乙醇洗涤2~3次,将晶体抽干。
(4)将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上,于烘箱内在105℃下烘1h,最后取出冷却,称重。
问题讨论
3.步骤(1)中将溶液煮沸的作用是_________。
4.步骤(2)中反应的化学方程式为__________。
5.步骤(3)中将过滤得到的白色晶体,使用乙醇洗涤的目的是_______。
过氧化钙含量的测定
(1)实验步骤
按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接,量气管上方的三通活塞,使量气管与大气相通,向水准管内注入水,并将水准管上下移动,以除去橡皮管内的空气。
①精确称取0.40g(精确到0.01g)无水过氧化钙加入试管中,转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上,塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管,调整水准管,记下量气管内液面的初读数。
②用小火缓缓加热试管,过氧化钙逐渐分解放出氧气,调整水准管,记下量气管内液面的终读数,并记录实验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。
(2)问题讨论
6.写出上述实验中 “调整水准管”的操作__________。
7.若测得氧气的体积为44.8mL(已经折算成标准状况下),则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为____。
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【题目】已知t ℃时,0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
请回答下列问题:
(1)该温度下,水的离子积Kw=_____,0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。
(2)在室温下,将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)在室温下,蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时,下列呈减小趋势的是_____。
A.水的电离程度 B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值
(4)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。
(5)室温下,取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL,分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应,所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】已知常温下, AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的 Ksp=8.3×10-17.
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式 _______________________;此时溶液中c(Ag+)=___________________;
(2)向AgBr的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Br -)_______________ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+)___________________ ;
③若改加更多的KI固体,则c(Ag+)___________________ ,c(Br -)___________________。
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【题目】一种锂铜可充电电池,工作原理如图。在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是
A. 陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过
B. 放电时,N为电池的正极
C. 充电时,阴极反应为:Li+ +e-=Li
D. 充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连
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【题目】回答下列问题。
(1)现有下列物质:①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题:能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L,SO42-浓度为0.9mol/L,则K+的物质的量浓度为___mol/L。
(3)1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol,共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。
(4)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,则R的相对原子质量是___。
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【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键
C.由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
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【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y,发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | A |
下列说法正确的是
A. ①中,若5 min末测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min)
B. ③中,达到平衡时,Y的转化率为80%
C. 800℃,该反应的平衡常数K=2.0
D. 反应焓变H>0
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【题目】化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
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