练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

    （1）该电池总反应的离子方程式为_____；

    （2）画出原电池装置图_____；

    （3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

    A．电路中通过的电子为 mol

    B．正极质量增加 g

    C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

    D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

    【答案】2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ AD

    【解析】

    反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3＋在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，根据电子守恒计算。

    （1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，其电极反应式为：负极：Cu-2e－=Cu2＋，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3＋在正极得到电子而被还原，正极反应为：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，该电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；故答案为：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；

    （2）根据（1）正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为，故答案为：；

    （3）一段时间后负极质量减轻mg，反应的Cu的物质的量为 mol，

    A．1molCu失去2mol电子，所以mg铜反应电路中通过的电子为×2mol=mol，故A正确；

    B．Fe3＋在正极得到电子而被还原生成Fe2＋，所以正极质量不变，故B错误；

    C．原电池工作过程中电子由负极经导线流向正极，故C错误；

    D．原电池工作过程中阴离子向负极移动，则Cl－向负极移动，故D正确。

    故答案为：AD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    图1　碱性锌锰电池 图2　铅—硫酸蓄电池 图3　电解精炼铜 图4　银锌纽扣电池

    A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含 Na+、Cl–、Ca2+、Mg2+、SO42–等离子。下列叙述中正确的是

    A.A 膜是阳离子交换膜

    B.通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

    C.通电后，海水中阴离子往 b 电极处移动

    D.通电后，a 电极的电极反应式为 4OH––4e–＝O2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

    A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强

    B. W的气态氢化物比X的稳定

    C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

    D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是

    A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

    B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol

    C.参加反应的HCl的质量为146 g

    D.被还原的MnO2的物质的量为1 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：

    请回答下列问题：

    (1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。

    (2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。

    (3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

    已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。

    请回答下列问题：

    （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。

    （2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。

    （3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。

    （4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。

    （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。

    ①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，则会导致_______________；

    ②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，则会导致________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ 　）

    A. 用图1从a口进气可收集乙烯 B. 用图2制取并收集乙酸乙酯

    C. 用图3比较Fe、Cu的金属活动性 D. 用图4进行石油的蒸馏实验

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案