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6.室温下,某碱溶液中水电离出的c(OH-)与某酸溶液中水电离出的c(OH-)相等,将两溶液等体积混合,混合溶液的pH是(  )
A.小于7B.等于7
C.大于7D.可能等于7,也可能于小于7或大于7

分析 室温下,某碱溶液中水电离出的c(OH-)与某酸溶液中水电离出的c(OH-)相等,说明碱溶液中的c(OH-)与酸溶液中的c(H+)相等,根据酸和碱的强弱性来讨论酸碱混合后的反应情况,据此分析.

解答 解:室温下,某碱溶液中水电离出的c(OH-)与某酸溶液中水电离出的c(OH-)相等,说明碱溶液中的c(OH-)与酸溶液中的c(H+)相等.
①若碱为强碱、酸为强酸,则碱溶液中的c(OH-)与酸溶液中的c(H+)均为两溶液中的全部氢氧根和氢离子,故两者等体积混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液显中性,pH=7;
②若碱为弱碱、酸为强酸,则碱溶液中的c(OH-)是电离出的氢氧根,酸溶液中的c(H+)为溶液中的全部氢离子,故两者等体积混合后,碱过量,溶液显碱性,pH>7;
③若碱为强碱、酸为弱酸,则碱溶液中的c(OH-)为溶液中的全部氢氧根,酸溶液中的c(H+)是电离出的氢离子,故两者等体积混合后酸过量,溶液显酸性,pH<7;
④若碱为弱碱、酸也为弱酸,则根据碱和酸的相对强弱,所得溶液也可能为中性、酸性和碱性.
综上分析可知,溶液混合后pH可能等于7,也可能大于7或小于7,故选D.

点评 本题考查了酸和碱混合后溶液pH的计算,根据酸和碱的强弱来分类讨论,难度不大.

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已知:K300℃>K350℃,则该反应是放热反应(填“放热”或“吸热”);
②反应达到平衡后,NO2的转化率为49.6%,若要增大NO2的转化率,可采取的措施有BC.
A.再充入NO2        B.再充入4mol NO2和1mol O2
C.降低温度         D.充入氦气
③图1中表示N2O5的浓度的变化曲线是c;

(2)图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图;又已知:
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