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【题目】把下列金属投入0.1 mol·L1盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是(  )

A. Cu B. Fe C. Mg D. Al

【答案】C

【解析】

金属与酸的反应是金属的化学通性,金属与同浓度稀盐酸反应速率取决于金属的活泼性,氢前金属越活泼的反应越快,氢后的金属不与稀盐酸反应,题给金属的活泼性顺序是MgAlFeCu,故Mg与盐酸反应速率最快,反应最剧烈,合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气,并收集和测量氧气体积,其装置如图所示.

①读取装置B中收集到的气体体积时,需移动乙管与甲管中液面相齐,其目的是
②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2 , 已知产气率= ×100%.若只发生KMnO4 KMnO2+O2↑,则产气率为
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8 , 写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B. 铝在空气中很容易燃烧

C. 镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属

D. 铁锈的主要成分是Fe3O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种有机物的分子式为C4H4 , 分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的氯代物的种类共有(

A.2 种
B.4种
C.5种
D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液,迅速反应放出大量气泡,溶液呈棕色.
查阅资料知,反应过程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO; ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示过程①电子转移情况:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述实验过程②与③中,I2起到了的作用.
(3)试判断,酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱:(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

B.Si的熔点高,可用作半导体材料

C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板

D.漂白液中含有强氧化性物质,可作漂白剂和消毒剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20mL 1mol / L NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为(

A. 40g/mol B. 1.0mol/L C. 0.2mol D. 0.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是(  )

A. 加入少量NaOH固体 B. 加入少量CH3COONa固体

C. 加入少量Na2SO4固体 D. 加入少量Na2CO3固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】地壳中含量最高的金属元素是( )

A.B.C.D.

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