Question

酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺   Cl₂→2Cl^-HNO₃→NO．MnO₄^-→
Mn²⁺ 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多  的是（　　）

• A、Fe³⁺
• B、HNO₃
• C、Cl₂
• D、MnO₄-

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I₂就多．

解答： 解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I₂就多；
A.1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-，
B.1molHNO₃→NO得3mole^-；
C.1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
D.1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
显然D中1mol氧化剂得电子最多，生成的I₂就最多，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算，题目难度不大．