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    室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（   ）
    A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1
    C
    室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后c(H+)≈；c(SO42-)=；所以得c(H+):c(SO42-)=20:1
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    ①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________         。
    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______               _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从          色变为　   　 色，且半分钟不变色。
    （4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL

    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                         mol/L
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		20.00
    		0.40
    		20.40
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		24.00
    第三次
    		20.00
    		2.00
    		24.10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是
    A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
    C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
    A．由水电离出的c(H＋)相等
    B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
    C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
    D．两者都促进了水的电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH
    A．可能等于7B．一定<7C．一定>7D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    (1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
    (2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___         。
    (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

    下列叙述正确的是(　　)
    A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
    B．该弱酸稀释10倍后pH为4
    C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
    D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于               
    (2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
    (3)某温度时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

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