Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（    ）

A．a点时，CH₃COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A．a点是c（H⁺）＝10^－3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，则CH₃COOH的电离度是，故A正确；

B．根据电荷守恒可知，溶液满足c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b点时，c（H⁺）＞c（OH^－），则有c（CH₃COO^－）＞c（Na⁺），故B正确；

C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；

D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确，答案选C。

考点：考查酸碱混合后溶液识记性的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关。