【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | b极有气体产生 c极无变化 | d极溶解 c极有气体产生 | 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
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【题目】短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( )
A. X3YZ4 B. X3YZ3 C. X2YZ4 D. X4Y2Z7
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【题目】下列有关叙述正确的是( )
A. 如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C. 为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)W2-离子的结构示意图为______________,E元素在周期表中的位置为____________,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
(2)经测定A2W2为二元弱酸,A2W2的电子式为___________,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,写出该反应方程式______________________,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。
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【题目】某电化学气敏传感器的工作原理如图所示.下列说法正确的是( )
A. b极为负极
B. a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
D. 该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
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【题目】向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断一定正确的是(不计CO2的溶解)
A. (1)图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3
B. (3)图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH
C. (2)图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3
D. (4)图显示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)
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【题目】常温下,向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-, HA-H++A2-
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C. Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D. X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
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