Question

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；

②H₂O₂+I₂=2HIO；

③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)

      A、氧化剂                    B、还原剂

      C、既是氧化剂又是还原剂      D、既不是氧化剂也不是还原剂

（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______________(填“对”或“不对”)，其理由是___________________________________________.

（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是_______＞________＞______.

Answer 1

（1）B

（2）对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。

（3）HIO＞H₂O₂＞I₂

解析:

（1）在反应③，H₂O₂中氧元素化合价变化为-1→0，化合价升高，H₂O₂作还原剂，答案为B.

（2）对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。

（3）由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，故HIO＞H₂O₂＞I₂