A. | 2个 | B. | 3个 | C. | 4个 | D. | 5个 |
分析 勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,以此解答该题.
解答 解:①钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理,不是可逆反应,不能用勒夏特列原理解释,故①正确;
②氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的氯离子,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子,相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,氯气溶解量减小,所以可用勒夏特列原理解释,故②错误;
③常温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,醋酸的电离平衡正向移动,所以会测得其pH<5,可以勒夏特列原理解释,故③错误;
④Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)为可逆反应,能用勒夏特列原理解释,故④错误;
⑤对2NO2?N2O4平衡体系增加压强,体积变小,浓度增大,颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故⑤正确;
所以不能用勒沙特列原理解释的有2个,
故选A.
点评 本题考查了勒夏特列原理及其应用,题目难度中等,注意明确勒夏特列原理的内容及其应用方法,明确影响化学平衡的因素,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 | |
B. | n(Na+):n(Cl-) 可能为7:3 | |
C. | 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | |
D. | n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度(mol•L-1) | 混合溶液的 pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤⑥⑦ | B. | ①③⑥⑦⑧ | C. | ①③⑤⑦ | D. | ②④⑥⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 11:1 | B. | 9:1 | C. | 1:11 | D. | 1:9 |
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