下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A． | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B． | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C． | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D． | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
科目：高中化学 来源： 题型：
向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
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| A． | 0.21mol | B． | 0.25mol | C． | 0.45mol | D． | 0.5mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：
黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进
行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
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2Fe2O3+8SO2 
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
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III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150 ℃和150～300 ℃的馏分。
请回答下列问题：
（1）仪器a的规格和名称__________，仪器b、c的名称：b________，c________。
（2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_________________________。
（3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。
（4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向______________
_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是
A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列与实验相关的叙述正确的是
A．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸
C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D．配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
B．过滤、
蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
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