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    衡量石油化工发展水平的标志是（ ）。


    1. A.
      乙烯产量
    2. B.
      丙烯产量
    3. C.
      汽油产量
    4. D.
      丁二烯产量
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图1中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3或CMgNi3
    MgCNi3或CMgNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    ．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是
    DEF
    DEF
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    衡量石油化工发展水平的标志是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有氢键
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个π键
    D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
    （2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示）．
    b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
    O＞Cl＞S＞Al
    O＞Cl＞S＞Al
    （用元素符号表示）．
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ；反应过程中的离子方程式为
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
    		2
    a
    8d3
    		2
    a
    8d3
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息比
    U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
    Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
    请回答下列问题：
    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；
    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
    共价
    共价
    键，属于
    原子
    原子
    晶体；
    （3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；
    （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
    C2H6
    C2H6
    、
    H2O2
    H2O2
    ，两者沸点的关系为乙
    ＜
    ＜
    丙（填“＞”或“＜”），原因是
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    ；
    （5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R 3p能级上有1个电子
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
    （3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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