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19.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:2,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )
A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1

分析 Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,Cl2生成NaCl是被还原的过程,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量,进而可计算得到电子的总物质的量,可计算被还原的氯元素的物质的量,则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比.

解答 解:Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:2,
则可设ClO-为1mol,ClO3-为2mol,被氧化的Cl共为3mol,
失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+2mol×(5-0)=11mol,
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,
Cl2生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,
则得到电子的物质的量也应为11mol,
则被还原的Cl的物质的量为11mol,
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol:3mol=11:3,
故选B.

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识,注意电子守恒思想在解题中的运用,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关烃的叙述正确的是(  )
A.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应,不能发生取代反应
C.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键
D.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z,已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4.下列判断正确的是(  )
A.三种元素的原子半径:X>Y>ZB.三种元素的单质的氧化性:X>Y>Z
C.阴离子的还原性:X->Y2->Z3-D.气态氢化物的稳定性:X<Y<Z

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7.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
B.标准状况下,22.4升H2O中所含分子数小于NA
C.常温常压下,33.6L氯气与56 g铁充分反应,转移的电子数为3NA
D.常温常压下,1.8 g H2O含有的质子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖.Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体,但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途,请回答下列与氯有关的问题:
(1)请画出氯离子结构示意图:
(2)漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂,写出工业上制漂白粉的化学反应方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)FeCl3可用作净水剂.室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,当pH=3时就开始产生沉淀,则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于4.0×10-6mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3=4.0×10-39])
(4)“84”消毒液的有效成分为NaClO,1mol Cl2与含2mol NaOH溶液反应后,离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).
(5)ClO2是高效水处理剂,用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2.已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子,有关反应式为:
NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+____(未配平).
①该反应中未知的生成物是NaOH(填化学式).
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为6:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若B是淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物.D物质常用于食品工业.写出④反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3
(2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.写出③反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O.
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出④反应离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑.
(5)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.写出④反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+

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11.工业制硫酸中,下列关于沸腾炉出来的气体主要成分描述中,最合理是(  )
A.SO2、O2、N2B.SO2、O2、N2、矿尘C.SO2、SO3D.Cl2、Ar、N2

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8.下列反应中,不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是(  )
A.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B.C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
C.Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl

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9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是(  )
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.蔗糖水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质能发生水解最终生成氨基酸

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