Question

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：A___，B___，C___，D___。

（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，非极性分子有___；其结构中存在非极性键的分子晶体有___；其结构中存在非极性键的离子晶体有___；（各填一种物质的化学式）

（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：___、___。

Answer 1

【答案】H??? O??? Na??? S??? SO3??? H2O2??? Na2O2??? NaHSO3??? NaHSO4???

【解析】

根据四种短周期元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，确定它们的位置为：A、C在一、三周期，B、D在二、三周期，且A、C在B、D的左边，则A为氢元素、C为钠元素；利用B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，B为氧元素、D为硫元素。

（1）A为氢、B为氧、C为钠、D为硫，所以元素符号分别为：H、O、Na、S；

（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，SO3的空间构型为平面三角形，是含有极性键的非极性分子；H2O2分子中存在非极性键；Na2O2是离子晶体，含有非极性键。

（3）含有H、O、Na、S四种元素的化合物有NaHSO3、NaHSO4。