[题目]已知:C(s) + H2O + H2(g) ΔH＝a kJ·mol-12C(s) +O2 ΔH＝-220 kJ·mol-1H-H.O＝O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1.496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1.则a为( )A.+332B.+118C.+350D.+130 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)　 ΔH＝a kJ·mol-1

2C(s) +O2(g) =2CO(g)　 ΔH＝－220 kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为( )

A.+332B.+118C.+350D.+130

【答案】D

【解析】

C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)　 ΔH＝a kJ·mol-1 ①

2C(s) +O2(g) =2CO(g)　 ΔH＝－220 kJ·mol-1 ②

将①-②×得：H2O(g) = H2(g)+O2(g) ΔH＝(a+110) kJ·mol-1

2×462-(436+×496)=a+110，a=+130。

故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去)。

（1）写出E的官能团名称:____________；

（2）③的反应类型为 _______________；

（3）写出反应①的化学方程式：__________________________________；

（4）下列有关上述有机物的说法正确的是____________________。

A.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

B.可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体（实验过程可加热）

C.G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应

D.相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是(　　)

A.a电极发生还原反应，当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2 L气体

B.若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

C.b电极上的主反应是－2e－＋H2O=＋2H＋

D.A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C溶液是较浓的硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是__。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是__，氧化产物是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25 ℃时：有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是（）

A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）＋c（H+）—c（OH-）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L-1

B.W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）＋c（OH-）

C.pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）＋c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A．B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

（2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。

制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：

HIO3

①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳

②Ka＝0.169mol·L－1

KIO3

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

②碱性条件下易发生反应：

ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl-

回答下列问题：

步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。

（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。

（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。

步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。

（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤Ⅲ纯度测定

（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

C.标准状况下，4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NA

D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学