Question

1.5molH₃PO₄含有

 

个H₃PO₄分子；V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺m g，则溶液中SO

2- 4

的物质的量浓度为

 

；等质量的SO₂和SO₃它们的物质的量之比为

 

，所含氧原子的物质的量比为

 

，标准状况下它们所占的体积之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：根据物质的量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度；
根据n=

m

M

计算出等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比；物质的量之比就等于分子数之比；根据二者的物质的量之比及分子组成计算出氧原子数之比；根据V=nV_m计算出二者体积之比；

解答： 解：1.5molH₃PO₄含有H₃PO₄分子，N=nN_A=1.5mol×N_A个/mol=1.5N_A=9.03×10²³，V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ m g，
则n（Fe³⁺）=

mg

56g/moL

=

m

56

mol，
根据化学式可得SO₄^2-的物质的量为n（SO₄^2-）=

3

2

×n（Fe³⁺）=

3m

112

mol，
所以SO₄^2-的物质的量浓度为c（SO₄^2-）=

n

V

=

3m 112

v

mol/L=

3m

112V

mol/L，
由n=

m

M

可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO₂）：n（SO₃）=M（SO₃）：M（SO₂）=80g/mol：64g/mol=5：4；
由N=nN_A可知分子数之比等于物质的量之比，N（SO₂）：N（SO₃）=n（SO₂）：n（SO₃）=5：4；
等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数为N（SO₂）×2：N（SO₃）×3=5×2：4×3=5：6；
由V=nV_m可知，相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以二者体积比为5：4，
故答案为：9.03×10²³（或1.5 N_A）个；

3m

112V

 mol?L^-1；5：4；5：6；5：4；

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的简单计算，物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意根据化学式计算溶液中SO₄^2-的物质的量浓度，试题充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力．