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    9．1mol在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．2molB．3molC．4molD．5mol

    分析 中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均可与NaOH反应，以此来解答．

    解答 解：水解生成乙酸、对羟基苯甲酸，共含有2个羧基、1个酚羟基，则1mol与NaOH完全反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol，故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酯、苯酚性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求写出化学方程式或离子方程式：
    （1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
    （2）工业制粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，返佣化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填序号）．
    A．O2        B．Cl2        C．CO2        D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表对物质的用途及解释都正确的是（　　）
    选项物质用途解释
    ASO2食品漂白剂SO2具有还原性
    BNaClO消毒剂NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌
    CNa2CO3中和过多胃酸Na2CO3属于碱
    D浓硫酸干燥剂浓硫酸具有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）．请回答下列问题：
    （1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为FeCl2；写出A与C反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为NO．
    （4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在加入Na2O2后能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、NO3-、SO32-B．CO32-、Cl-、Fe2+、NH4+-
    C．Cu2+、Cl-、SO42-、K+D．Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    （1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的离子是CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+．
    （2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C．
    A．铜        B．锡        C．锌        D．石墨
    ③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的氢气完全燃烧分别生成气态水和液态水，前者△H大于后者
    B．破坏反应物全部化学键所需要的能量小于破坏生成物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
    C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知含1molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的烧碱溶液混合，放出热量等于57.3kJ
    D．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1

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