Question

（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：

（1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋离子的核外电子排布式

（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是 （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是

（3）Z元素的非金属性比 强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为

（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为

（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：

①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g) H=-64.39KJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJ/mol

③H2(g)+O2(g)= H2O(l) H= -285.84 KJ/mol

则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为

Answer 1