练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
    （2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

    分析 （1）碳化钙与水反应生成乙炔；C22-与O22+和氮气互为等电子体，根据氮气分子电子式书写O22+电子式；
    （2）根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；H2C=CH-C≡N中连接三键两端原子的原子位于同一直线上，位于碳碳双键两端碳原子的原子位于同一平面上．

    解答 解：（1）碳化钙与水反应生成乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，等电子体结构和性质相似，C22-与O22+和氮气互为等电子体，根据氮气分子电子式书写O22+电子式为，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；；
    （2）H2C=CH-C≡N分子中连接双键的C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为sp2杂化，连接三键的碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化；H2C=CH-C≡N中连接三键两端原子的原子位于同一直线上，位于碳碳双键两端碳原子的原子位于同一平面上，所以该分子中位于同一直线上的原子为3个，
    故答案为：sp、sp2；3．

    点评 本题考查方程式书写、原子杂化、等电子体等知识点，这些都是高频考点，明确价层电子对互斥理论、等电子体特点即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
    C．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    D．用氨水吸收足量的CO2气体：OH-+CO2═HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是（　　）
    A．直馏汽油B．裂化汽油C．苯D．己烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某温度下的溶液中，c （H+）=10x mol/L，c （OH-）=10y mol/L．
    x与y的关系如图所示：则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为13．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．某链烃C7H10的众多同分异构体中：
    （1）处于同一平面上的碳原子数最多有C．
    A．6个      B．5个      C．7个      D．4个
    （2）含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除：

    三种外，还有、．     
    （3）含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来，由于二氧化碳的大量排放，直接威胁着人类赖于生存的生态环境．人们愈来愈关注着二氧化碳气体的开发及利用．
    （1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取H2，从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油．已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作为汽油用）的燃烧热为-5518kJ•mol-1．写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
    （2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB．
    A、CO2含量不再变化        B、容器内压强不再变化
    C、3v正（H2）=v逆（CH3OH）        D、△H不再发生变化
    ②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
     时间（h） 12 3 4 5 6 
     P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
    则用氢气表示前2小时反应平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
    列式计算该温度下CO2的平衡转化率：40%．
    ③若反应条件为压强6MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%，该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气．
    （3）CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液，查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8，则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A．
    A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
    B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．定容时仰视容量瓶的刻度线
    B．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部转移到容量瓶中
    C．配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
    D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL所体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.6≤PH＜9.8．
    ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.6
    Mg（OH）29.811.1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）
    A．金属元素和非金属之间只存在离子键
    B．共价化合物里，一定存在极性键
    C．非金属元素之间只能形成共价键
    D．在离子化合物不可能存在非极性共价键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案