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    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（　　）
    A、甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体
    B、乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    C、丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯
    D、丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．洗气时导管长进短出；
    B．碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定；
    C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层；
    D．图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发．
    解答： 解：A．洗气时导管长进短出，则图中进气导管应长导管进入，故A错误；
    B．碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定，则小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
    C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层，图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；
    D．图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发，则图中装置不能比较H2CO3和H2SiO3酸性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质、物质的制备、酸性比较及实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组微粒或物质：
    A．O2和O3            B.
     
    12
    6
    C和
     
    13
    6
    C          C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3
    D．          E．CH3CH2CH2CH3和
    ①
     
    组两种微粒互为同位素；
    ②
     
    组两种物质互为同素异形体；
    ③
     
    组两种物质属于同系物；
    ④
     
    组两物质互为同分异构体；
    ⑤
     
    组两物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下图：

    回答下列问题：
    （1）写出提取过程①③中实验操作名称：①
     
       ③
     
    ．
    （2）写出过程②中有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）过程③的F的下层液体的颜色为
     
    色，上层液体中溶质的主要成分为
     
    ．
    （4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）硅酸盐质实验仪器有
     
    （填代号，限填两项）．
    A．试管      B．瓷坩埚     C．坩埚钳      D．铁三角架      E．酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的合理施用，使农业增产增收，经济效益显 著．但是，化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响．工业合成氨与制备硝酸及 硝酸铵一般可连续生产，流程如下图，请根据相关知识和信息回答下列问题：

    （1）写出下列各步的化学方程式
    氧化炉中：
     
    ；吸收塔中：
     
    ．
    （2）尾气应该用
     
    溶液吸收；硝酸镁的作用
     

    （3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体 富营养化的原因
     
    ．
    （4）如图是某品牌硝酸铵化肥包装袋中的部分文字

    ①关于该氮肥的处置和施用正确的方法是
     
    ．
    A．与草木灰混合施用
    B．如果结块，可用铁锤敲击
    C．与普钙混合施用．
    D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高
    ②若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是
     
     
    （5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为 C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比 若为3：1，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂原料的利用率最高的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、N、Q六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大．Q的外围电子排布式为3d104s1
    （1）Z元素基态原子的电子排布图为
     

    （2）W的元素符号是
     
    ，在周期表中的位置是
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
     

    （3）Y的氢化物的VSEPR模型是
     
    ，属于
     
    分子（填极性或非极性）
    （4）用电子式表示X的氢化物的形成过程
     

    （5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键
     

    （6）Q属于
     
    区；比较第一电离能Q
     
    Zn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由
     
    ．
    （7）Q可以形成多种多样的配合物．
    ①NH3可以和很多过渡金属形成配合物．NH3分子中心原子的杂化类型为
     
    杂化，与NH3互为等电子体的粒子有
     
    ．（只写其中一种）
    ②向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图的是（　　）
      甲 乙 丙
     A NaHCO3 Na2CO3 NaCl
     B SiO2 HSiO3 Na2SiO3
     C Cl2 HCl CuCl2
     D AlCl3 Al（OH）3 Al2O3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z
    B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C、气态氢化物的稳定性：X＞W
    D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（　　）
    A、“类钫”在化合物中是+1价
    B、“类钫”具有放射性
    C、“类钫”单质的密度大于l g?cm-3
    D、“类钫”单质有较高的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    a．原子序数和离子半径均减小              
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  
    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
     
    ，氧化性最弱的简单阳离子是
     
    ．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解Mg而不电解MgO的原因是
     
    ；制铝时，
    电解Al2O3而不电解AlCl3的是
     
    ．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4
    H2
    1100℃
    Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：
     
    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
     
    ．
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （6）已知可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在其他条件相同时，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．
    ①比较p1、p2的大小关系
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    （7）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：
     
    ．（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（CN）2  的结构式为
     
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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