Question

在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H₂O??CO₂（g）+H₂（g）达平衡后，得到0.6mol CO₂；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO₂的物质的量可能是（　　）

A．0.9 mol

B．0.7 mol

C．0.8 mol

D．0.6 mol

Answer 1

分析：反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．

解答：解：根据题意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物质的量：1    1       0    0
变化物质的量：0.6  0.6    0.6   0.6
平衡物质的量：0.4  0.4    0.6   0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入0.3mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间，加入的水蒸气0.3mol 不能全部转化生成的二氧化碳物质的量不能为0.9mol，
故选BC．

点评：本题考查了化学平衡的计算分析判断，极值方法的计算应用，题目难度中等．