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    【题目】表示下列变化的化学用语不正确的是( )

    A. 氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－

    B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

    C. NaHSO4溶液显酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+

    D. 钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+

    【答案】B

    【解析】

    A．一水合氨是弱碱，能部分电离为NH4+和OH-，故电离方程式用可逆号，表示为NH3H2ONH4++OH-，故A正确；

    B．醋酸是弱酸，电离不彻底，故电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故B错误；

    C．硫酸氢钠溶液显酸性，是可溶性强电解质，能完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；

    D．铁做负极失电子变为Fe2+，电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片

    B.在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

    C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

    D.用 pH 试纸测定新制氯水的 pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

    B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

    C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

    D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）Ⅰ.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100 mL氢气所需时间/s

    1

    块状薄片

    15

    200

    2

    块状薄片

    25

    90

    3

    粉末

    25

    10

    （1）该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；

    （2）实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；

    （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_____________；

    （4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_________________________。

    Ⅱ.近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程．

    为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

    (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________ mol/（L·S）。

    (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s时CO的转化率是__________。

    (3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2 2SO3，下列说法错误的是

    A. 使用催化剂能显著增大反应速率

    B. 压缩体积可提高反应速率

    C. 达到化学平衡时，反应停止

    D. 增大SO2的浓度可提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

    B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    D. Zn是负极，Ag2O是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据有关信息完成下列各题：

    （1）有机物A是人工合成的香料。其结构简式为：。该化合物中含有的官能团名称是____。在一定条件下，1mol有机物A消耗H2和Br2的物质的量之比为：____。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：____。

    （2）①用系统命名法命名：____。②用习惯命名法命名为：____。

    （3）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。

    可选择的化学试剂有：A．品红溶液　B．烧碱溶液　C．浓硫酸　D．酸性高锰酸钾溶液

    回答下列问题：

    (I)图中③的试管内盛放的化学试剂是____（填序号），其作用是____。

    (II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，分析可能的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    （1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（_______）。

    A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________________；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。

    （3）在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_____________________。

    （4）已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表

    “除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________，便得到比较纯净的硫酸镁。

    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。

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