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    （2011?大同模拟）在一定条件下有下列反应：
    1
    1
    X2+
    5
    5
    Y2+
    6
    6
    H2O=
    2
    2
    HXO3+
    10
    10
    HY
    （1）配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （2）反应中还原剂是
    X2
    X2
    ，若有转移2mol电子，则生成HXO3的物质的量为
    0.4mol
    0.4mol

    （3）①X2、Y2可能的组合是
    b
    b
    （填编号，下同）．
    a．Br2  F2    b．I2  C12    C．C12  O2    d．N2  Br2
    ②若用KX制取HX，则应该选用的酸是
    d
    d

    a．稀H2SO4 b．稀HNO3  c．浓H2SO4    d．浓H3PO4
    原因是
    磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸
    磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸
    ．
    分析：（1）先分析各元素的化合价，然后根据化合价升降相等进行配平，最后利用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
    （2）还原剂反应中失去电子，化合价升高被氧化；根据电子守恒计算出生成HXO3的物质的量；
    （3）①根据该反应中氧化性X2＜Y2分析满足条件的选项；
    ②根据用KX制取HX，必须是浓酸且非氧化性的酸分析．
    解答：解：（1）X由0价变成+5价，化合价升高5价，1分子X2反应至少升高10价；Y有0价变成-1价，化合价降低2价，1分子Y2反应至少降低2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以Y2的化学计量数为5，X2的化学计量数为1，再根据观察法配平其它物质的化学计量数，
    配平后的反应方程式是为：X2+5Y2+6H2O=2HXO3+10HY；利用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：，

    故答案为：1；5；6；2；10；；
    （2）反应中X2的化合价升高被氧化，做的是还原剂；生成1molHXO3转移的电子数为5mol，则转移2mol电子，生成HXO3的物质的量为：
    2mol
    5mol
    ×1mol=0.4mol，
    故答案为：X2；0.4mol；
    （3）①反应中，氧化性关系为：X2＜Y2，
    a．Br2 F2，氟单质在溶液中与水反应，不能够氧化溴单质，故a错误；
    b．I2 C12，氯气氧化性大于碘单质，在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸，故b正确；
    C．C12 O2，氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸，故c错误；
    d．N2 Br2，氮气的稳定性很强，溴不能将氮气氧化成硝酸，故d错误；
    故选b；
    ②若用KX制取HX，酸必须是浓酸且不具有氧化性，才能够达到实验目的，选项中只有d浓磷酸符合，
    故答案为：d；磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸．
    点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法等知识，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应常用的配平方法-化合价升降法，能够根据电子守恒进行简单计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大同模拟）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
    ．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大同模拟）观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是（　　）
    序号 1 2 3 4
    模型
    示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大同模拟）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　）
    ①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；
    ③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）
    =
    =
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
    10-7b
    a-b
    10-7b
    a-b
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大同模拟）常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

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