已知乙酸弱.在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中.下列排序正确的是( ) A.c(OH-)＞c＞c(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A、c（OH^-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H⁺）

B、c（OH^-）＞c（A^-）＞c（B^-）＞c（H⁺）

C、c（OH^-）＞c（B^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D、c（OH^-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H⁺）

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A^-、B^-都水解导致c（OH^-）大于c（HA）、c（HB），据此进行解答．

解答： 解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A^-的水解能力大于B^-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB），
因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（OH^-）＞（H⁺），所以离子浓度大小顺序为：c（OH^-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H⁺），c（B^-）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞（H⁺），所以A正确，B、C、D错误，
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意混合溶液中两种离子都水解导致氢氧根离子浓度最大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：
（1）

CO、HCl

AlCl3△

（2）CH₃CO+CH₃CHO

OH-

-H2O

△

CH₃CH=CHCHO其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式

．
（2）B中含有的官能团的名称

．
（3）①的反应类型为

；化合物F的核磁共振氢谱显示有

个峰．
（4）写出C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式

．
（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应②的条件

；反应③的化学方程式

．
（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式

．
①遇氯化铁溶液显紫色；
②苯环上有三个取代基；
③苯环上的一氯取代物只有两种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙酰水杨酸（AsPirin）是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路线如下：

已知：A是最简单的有机物，D是能导电的高分子化合物．
（1）写出I所含含氧官能团名称

．
（2）写出A→B和C→D的反应类型

．
（3）写出由I合成阿司匹林的化学方程式

．
（4）M是一种八元环状化合物，写出其结构简式

．
（5）写出一种H的同分异构体的结构简式

．
（6）I还可以生产高分子纤维，写出其化学反应方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

（1）化合物W可能是

或

，C是

，F是

．
（2）反应①中若消耗Na₂O₂ 7.8g，则转移的电子数为

．
（3）反应③的离子方程式：

．
（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N₂和Cu，请写出该反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）

．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

（若正确，此问不答）
（2）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是

A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）（“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，将VmL、0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值

20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为

．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：下列说法中正确的是（　　）

酸	电离平衡常数K_a
CH₃COOH	K_a=1.76×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.31×10^-7 K_a2=5.61×10^-11
H₃PO₄	K_a1=7.52×10^-3 K_a2=6.23×10^-8 K_a3=4.50×10^-13

A、温度升高，Ka值减小

B、0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H⁺）/c（CH₃COOH）将增大

C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（Na₃PO₄）

D、PO₄^3-、HPO₄^2-和H₂PO₄^-在溶液中不能大量共存

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列表述正确的是（　　）

A、pH=3的CH₃COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度

B、向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^-的水解，使c（HCO₃^-）增大

C、将任意量的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O
②C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

A、①②③	B、①③④
C、②③④	D、全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

大气含有的CO、氮氧化物、SO₂、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据．
（1）CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中的溶质及物质的量为

．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：

．
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程为

；
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

．
（5）已知在常温常压下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-359.8kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）?△H=-556.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）?△H=-44.0kJ?mol^-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式

．

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