Question

【题目】室温下，在0.2molL﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）

A.a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH﹣Al（OH）3
B.c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
C.a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
D.d点Al（OH）3沉淀开始溶解

Answer 1

【答案】B
【解析】解：室温下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；a﹣b段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，发生反应：H++OH﹣═H2O，b﹣c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀；c﹣d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2 ， 碱性较强，
A．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液显酸性，水解离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 故A错误；
B．b﹣c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀；c﹣d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2 ， 所以c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在，故B正确；
C．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故C错误；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2 ， 碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选B．