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    2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（　　）
    A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
    B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
    C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
    D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度

    分析 A．酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；
    B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，含氧酸、碱、含氧酸盐等都氧元素；
    C．盐溶液PH也可以大于7；
    D．可燃性气体点燃前需要验纯，防止混有空气发生爆炸；

    解答 解：A．酸碱中和反应是发生的复分解反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如NaHSO4和NaOH反应，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故A错误；
    B．含氧酸、碱、含氧酸盐等都氧元素不是氧化物，故B错误；
    C．碱溶液PH＞7，但溶液PH＞7的溶液可以是水解显碱性的盐，如碳酸钠溶液PH＞7，故C错误；
    D．氢气是可燃性气体，点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应 类型、物质分类、盐类水解、可燃性气体点燃验纯等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列解释对应事实的方程式中合理的是（　　）
    A．用食醋清洗茶壶上的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．Fe（SCN）3溶液中滴NaOH溶液：Fe（SCN）3+3OH-═Fe（OH）3↓+3SCN-
    C．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．钠在空气中加热燃烧：4Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
    （1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．
    B形成的简单离子的结构示意图．
    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：．
    用电子式表示G、E形成最高价化合物的过程：．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
    F、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式．
    （5）F与G形成10电子的化合物的结构式．
    （6）A、B、C、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．
    （1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO2 反应的离子方程式为2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各物质中，不能发生水解反应的是（　　）
    A．淀粉B．纤维素C．油脂D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
    （1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）．反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）D．
    A．淀粉碘化钾溶液
    B．NaOH溶液
    C．酚酞溶液
    D．硝酸酸化的硝酸银溶液
    （2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于第五周期，零族，它的原子序数是54．
    （3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为XeF4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素元素性质或原子的结构
    T2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个
    XL层p能级电子数比s能级电子数多2个
    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    ZL层有3个未成对电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图：．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：．
    （2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
    （3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是Al（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是F，下列表述中能证明这一事实的是c（填字母）．
    a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
    c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

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