练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子反应方程式和相对应的化学方程式正确的是（　　）
    A、Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓    CaCO3+2NaOH=Ca（OH）2↓+Na2CO3
    B、Ba2++SO42-=BaSO4↓      Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    C、Ag++Cl-=AgCl↓        AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    D、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓    FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸钙与氢氧化钠不满足离子反应发生条件，无法形成离子方程式；
    B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
    C．硝酸银与氯化钠反应生成可溶性的硝酸钠和氯化银沉淀；
    D．一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，需要保留分子式．
    解答： 解：A．CaCO3、NaOH之间不发生反应，不能用离子方程式Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓表示，故A错误；
    B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2反应中除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水，不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故B错误；
    C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
    D．一水合氨不能拆开，FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl的离子方程式不能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为
     
    热反应，该反应的能量转化是
     
    ．
    （2）中和反应都是
     
    热反应，其实质是
     
    ．
    （3）13g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
    B、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
    水浴加热
    CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
    D、甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B、1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2NA
    C、78g Na2O2固体中含有NA个阴离子
    D、足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了NA个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于非电解质的是（　　）
    A、液态汞B、硫酸钡
    C、液氨D、浓硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
    B、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
    C、推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染
    D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI
    D、向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    （1）电解时，粗铜应与电源的
     
    极相连．阴极上的电极反应式为
     
    电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的
     
    （选填：变大、不变、变小）
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
     

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号反应平衡常数
    1Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
    2Au3++4Cl-═AuCl4-K
    从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：
     

    （3）若在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu2+）=
     
    mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
    （4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应
     
    （要求：画出简图并进行适当的标注）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如图1转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②
     
    ；⑤
     
    ．
    （2）写出A和D结构简式：A
     
    ；D
     

    （3）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．
    （4）反应③的反应类型
     
    ．
    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如图2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案