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    1．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b＞a．下列物质中满足上述结果的是（　　）
    A．HCOOHB．HCHOC．CH4D．C6H12O6

    分析 烃及烃的含氧衍生物与在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，可知过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO．mH2，即化学式可以改写成nCO．mH2的物质完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，容器内氧气质量不变，而
    反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，有机物应为nCO．mH2．xO2形式．

    解答 解：烃及烃的含氧衍生物与在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，可知过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO．mH2，即化学式可以改写成nCO．mH2完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，有机物应为nCO．mH2．xO2形式，
    A．HCOOH可以改写为CO．H2．$\frac{1}{2}$O2形式，故A符合；
    B．HCHO可以改写为CO．H2，故B不符合；
    C．CH4中没有氧元素，反应后氧气质量小于原氧气质量，故C不符合；
    D．C6H12O6以改写为6CO．6H2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故D不符合，
    故选：A．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，明确反应前后固体质量增加成分是解本题关键，侧重对学生分析能力与方法技巧的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．除缺少的一种玻璃用品外，再指出该实验中还存在的一处错误是小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平
    （2）①若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值偏小
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）实验中改用40mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和热的数值会相等 （填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室利用下列仪器装置，由乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1.2-二溴乙烷（加热及夹持设备已略）．
    有关数据列表如下：
    物质           状态密度/g•cm3沸点/℃熔点/℃
    乙醇           无色液体0.7978.5/-130
    1，2-二溴乙烷            无色液体2.2132/9
    乙醚           无色液体0.7134.6/-116

    请完成下列填空：
    （1）实验装置的正确的连接顺序是（用仪器装置的字母填空，装置可重复选用）A→C→B→D→C；
    （2）检查装置A气密性的方法是关闭恒压漏斗活塞，将导管浸入水中，对三颈烧瓶进行加热，导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好，反之气密性不好；
    （3）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D但又不能过度冷却，其原因是溴易挥发，冷却可以减少溴的挥发，而1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却可以使1，2-二溴乙烷凝结成固体，容易发生堵塞；
    （5）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇易挥发、反应中存在副反应、反应剧烈导致乙烯与溴反应不完全等；
    （6）老师建议，在A、B间加入装置E会更好，理由平衡装置内气体，防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨是人类科学史上的一项重大突破．氮的化合物的生产在工业和农业生产中意义重大．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）氨水能使酚酞溶液变红，其原因是氨水能够电离出氢氧根离子，溶液呈弱碱性；
    （3）“雷雨发庄稼”有哪些科学道理？试解释原因（用有关反应的化学方程式表示）：
    N2+O2$\frac{\underline{\;放电或者高温\;}}{\;}$2NO；
    2NO+O2=2NO2；
    3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A鸡蛋白溶液中分别滴入饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均有固体析出均发生变性
    B溴水中分别加入苯酚和环己烯溴水均褪色均发生加成反应
    C某无色气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4
    D适量水玻璃加入稀盐酸中，
    振荡得透明溶液，用激光笔照射    		有丁达尔效应有硅酸胶体生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）．将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：

    （1）ⅡA族元素的最外层电子数B．
    （2）第三周期元素的最高化合价C．
    （3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
    （4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）G．
    （5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁粉．
    （2）长直导管b的作用：导气、冷凝回流．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？否（填“可”或“否”）．
    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液）
    B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉）
    C．CO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜）
    D．SO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5 mol．

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