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    下列实验操作正确的是（　　）
    A、倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心
    B、称量药品时用手取砝码
    C、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
    D、用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
    考点：化学实验安全及事故处理,药品的取用,化学实验方案的评价
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．倾倒液体时，防止液体污染标签；
    B．不能用手拿砝码；
    C．水倒入浓硫酸，产生的热不易散失，以导致液滴飞溅；
    D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，易发生失火．
    解答： 解：A．倾倒液体时，防止液体污染标签，则应让试剂瓶上的标签握在手心，故A正确；
    B．不能用手拿砝码，应用镊子取砝码，故B错误；
    C．水倒入浓硫酸，产生的热不易散失，以导致液滴飞溅，应将浓硫酸沿着容器内壁注入水中并不断搅拌，故C错误；
    D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，易发生失火，应利用火柴点燃酒精灯，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作的考查，涉及药品的取用、浓硫酸的稀释、酒精灯的使用等，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）“滤渣”是
     
    ．（写化学式）
    （4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
    ①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是
     
    ．
    ②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是
     
    （填字母）．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大体系的压强（温度不变）．下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
        压强（Pa） 2×105 5×105 1×106
    D的浓度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
    根据表中数据回答：
    （1）压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是
     
    ．
    （2）压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是
     
    ；可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②该反应的氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ；
    ③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有
     
    mol氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A、27%B、9%
    C、54%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、碳酸钠B、酒精C、醋酸D、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有下列四种溶液：
    ① ② ③ ④
    0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A、由水电离出的c（H+）：①＞③
    B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）
    A、钢铁腐蚀B、食物变质
    C、金属冶炼D、塑料老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）
    A、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
    B、500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol/L
    C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
    D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA

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