练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是KClO3，还原产物是Cl2，得电子与失电子个数比是1：1，氧化产物与还原产物的质量比是5：1，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目．

    分析 由KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

    解答 解：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氧化剂是KClO3，被还原，还原产物为Cl2，由电子守恒可知，得电子与失电子个数比是1：1，5个Cl被氧化与1个Cl被还原时转移电子相等，则氧化产物与还原产物的质量比是5：1，该反应转移5e-，双线桥法表示氧化还原反应为，
    故答案为：KClO3；Cl2；1：1；5：1；．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．任何条件下，等质量的氧气和臭氧（O3）所含的原子数必相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
    物质CH4C2H2H2
    燃烧热/kJ/mol890.31299.6285.8
    已知键能：C-H键：413.4kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2 H2O （ l）△H=-890.3 kJ/mol
    B．质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量少
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
    D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）
    A．m=4B．a=bC．a＜$\frac{b}{2}$D．m＜3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用．
    （1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的D．
    A．硬度适中
    B．密度适中
    C．在自然界里都可得到纯净的单质
    D．不活泼性
    （2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是铜币，黑色物质是氧化铜，形成这种物质的化学方程式为2Cu+O2=2CuO，绿色物质是Cu2（OH）2CO3，形成这种物质的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，这枚金属币的真面目为红色．另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因是金不活泼，不易被氧化．
    （3）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列方法中能有效鉴别其真假的是D．
    A．观察颜色
    B．查看图案
    C．用手掂量轻重
    D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（　　）
    A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1
    则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
    C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
    D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．
    ①仪器a的名称是分液漏斗．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．
    ③仪器c中收集的气体主要是NO．（填分子式）
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是9.8g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则：①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代数式等表示）
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{11}{3}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对于反应mA （g）+nB （g）?pC（g） 有如图所示的关系，
    则：
    （1）P1＜P2；T1＞T2
    （2）m+n＞p
    （3）该反应正反应为放热反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案