下列说法正确的是 A．水中滴入盐酸.水的电离度会增加B．室温下.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合.溶液pH<7C．25℃时.0.1mol·L -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强D．0.1 molAgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中.所得溶液中c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．水中滴入盐酸，水的电离度会增加

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7

C．25℃时，0.1mol·L -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强

D．0.1 molAgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl - )>c(I - )

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

对于实验I-IV的实验现象预测正确的是( )

A．实验I:逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

B．实验II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：

①实验室制氨气的化学方程式__________________。

②乙装置中的试剂是______，丁装置中稀硫酸的作用是____________。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和____________。

（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。

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科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：实验题

以磷灰石(一类含钙的磷酸盐矿物总称)原料生产磷铵的工艺流程图如下：

已知：纯的磷酸铵盐为白色晶体,其中以磷酸一铵最稳定，磷酸二铵次之，磷酸三铵不稳定，不宜作肥料使用。

（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性质。

（2）操作 a 的名称是__________；装置a中要控制“N/P”，使反应能生成较多的一种酸式盐，其化学式为__________。

（3）固体 A 的化学式为__________，其用途有__________。

（4）操作b为__________、__________。

（5）磷铵属于________。 (填写“单一”或“复合”)

（6）操作C为过滤、洗涤、干燥，在洗涤过程中可选用下列试剂进行洗涤________ (选填字母)，其优点是________。

（7）本工艺流程中操作 d 的目的是________。

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科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：填空题

为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1，则 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________；每吸收标准状况下11.2 LSO2，被SO2还原的O2的质量为__________g。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

B．(NH4) 2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2++2OH-= Fe(OH) 2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：选择题

二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是( )

A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃