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    某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：

    （1）写出基态铜原子的价电子排布式________________________，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有________________________。

    （2）写出反应④的离子方程式________________________。

    （3）铜能与类卤素(SCN) 2反应生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ键数目为类卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__________________；写出一种与SCN-互为等电子体的分子_________________(用化学式表示)。

    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________________。

    （5）铜晶胞中,其晶体的堆积方式为_______________，一个晶胞中铜原子的数目为__________，空间利用率为____________（写出计算过程）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )

    A．微粒半径：Na+＞Al3+＞S2->Cl-

    B．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH

    D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为( )

    A．sp B．sp2 C．s p3 D．无判法断

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示 25℃时，向 1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标 y 表示的是

    A．c(H+)或 c(OH-) B．HA的电离平衡常数Ka

    C．c(H+)/c(HA) D．n(H+)或 n(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NA

    B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA

    C．室温时，1L pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的H＋为10-12NA

    D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。

    （1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；

    （2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1，则 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________；每吸收标准状况下11.2 LSO2，被SO2还原的O2的质量为__________g。

    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

    B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA

    C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

    （1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。

    （2）制备粗硅的方程式为_______。

    （3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。

    （4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。

    （5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。

    （6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三下高考第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。

    （3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。

    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。

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