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有一瓶无色澄清溶液可能由以下离子中的几种组成:SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+,请根据以下实验步骤及现象判断下列说法错误的是(  )
步骤一:取适量待测液,加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体A和溶液B;
步骤二:往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C;
步骤三:往C中加入足量氯水,得黄色溶液D.
A、该溶液中一定存在的阴离子是SO32-、SO42-、I-B、该溶液中可能存在的阴离子是CO32-、Cl-C、步骤三中溶液变黄可能是因为生成了I2D、该溶液中可能存在的阳离子是Na+,可用焰色反应加以检验
分析:该溶液为无色溶液,说明没有Fe2+;由于溶液的电中性,必须有阳离子,所以存在Na+;取适量待测液,加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体A和溶液B;说明一定有SO32-,生成SO2,可能有CO32-,生成CO2,往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C,说明一定有SO42-,往C中加入足量氯水,得黄色溶液D.溶液变为黄色,说明一定含有I-,据此分析即可解答.
解答:解:Fe2+在溶液中为浅绿色,该溶液为无色溶液,说明没有Fe2+;由于溶液的电中性,必须有阳离子,所以存在Na+;二氧化硫有刺激性,取适量待测液,加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体A和溶液B;说明一定有SO32-,生成SO2,可能有CO32-,生成CO2,往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C,说明一定有SO42-,生成了硫酸钡沉淀;氯水能氧化碘离子,往C中加入足量氯水,得黄色溶液D,溶液变为黄色,说明一定含有I-
A.根据以上分析,该溶液中一定存在的阴离子是SO32-、SO42-、I-,故A正确;
B.根据以上分析,气体A可能为SO2、CO2的混合气体,整个检验过程无法排除Cl-的存在,故B正确;
C.Fe2+在溶液中为浅绿色,该溶液为无色溶液,说明没有Fe2+,氯水能氧化碘离子,往C中加入足量氯水,得黄色溶液是由于氯气氧化碘离子生成碘单质,故C正确;
D.Fe2+在溶液中为浅绿色,该溶液为无色溶液,说明没有Fe2+;由于溶液的电中性,必须有阳离子,所以存在Na+,无需用焰色反应加以检验,故D错误;
故选D.
点评:本题考查常见离子的检验,切入点是实验现象,根据实验现象和结合离子的性质综合分析检验离子是解答本题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①
H+、NH4+、Ba2+、I-
H+、NH4+、Ba2+、I-
;肯定不存在的离子是②
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
;还不能确定是否存在的离子是③
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-

Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质.
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示.
序号 实验操作 实验现象 I 稀硫酸中加入铜片 无明显变化 II 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化 III 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化 再加入铜片 有无色气泡;溶液变蓝
①实验I、II的目的是
证明Cu不与H+、NO3-单独反应
证明Cu不与H+、NO3-单独反应

②实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?烟台模拟)实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物,通过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl.


请回答下列问题:

①调整零点时,若指针偏向左边,应将右边的螺丝帽向
移动(填左或右).某学生用已知质量为Yg的表面皿,准确称取Wg样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)g砝码,在左盘的表面皿上加入样品,此时指针偏向如图,接下来他的操作应为
小心加入药品,使指针指向刻度中央
小心加入药品,使指针指向刻度中央

②实验过程中,加入的A是
K2CO3
K2CO3
,检验A是否过量的方法是
取上层澄清溶液少许,加盐酸观察是否有无色气体生成
取上层澄清溶液少许,加盐酸观察是否有无色气体生成
.加入的B是
盐酸
盐酸
,B物质需要过量的理由是
加入过量盐酸除去CO32-,且不影响KCl纯度
加入过量盐酸除去CO32-,且不影响KCl纯度
.得到的固体C是
CaCO3
CaCO3
,检验沉淀C是否洗净的方法是
取最后一次洗出液加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀析出
取最后一次洗出液加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀析出

③过滤时,某学生的操作如图,请用文字说明图中操作的错误
玻璃棒没有靠在三层滤纸上;漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上.
玻璃棒没有靠在三层滤纸上;漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上.

④该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为
100W-111W2
111W2
100W-111W2
111W2

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一瓶澄清溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、CO32-、I-、Cl-中的一种或几种,为确定该溶液的组成进行以下实验:
①该溶液可使pH试纸呈现红色;
②取少量溶液,滴加足量新制氯水,再加CCl4振荡,未见CCl4层有颜色变化;
③另取少量溶液,滴加足量NaOH溶液,未观察到有沉淀生成,然后加热,有无色气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实确定并回答:
(1)在溶液中肯定存在的离子有
H+、NH4+、Cl-
H+、NH4+、Cl-

(2)肯定不存在的离子有
Cu2+、CO32-、I-
Cu2+、CO32-、I-

(3)不能确定是否存在的离子有
K+
K+
,证明它(们)是否存在的实验方法是
焰色反应
焰色反应
(填实验名称),现象及结论
透过蓝色钴玻璃如能观察到焰色为紫色,则证明溶液中存在K+
透过蓝色钴玻璃如能观察到焰色为紫色,则证明溶液中存在K+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为了探究吸热反应和放热反应,某学习小组设计如下5种装置,装置气密性都良好.请根据要求回答相关问题:
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(1)选择装置Ⅲ探究“氢氧化钠与盐酸反应是放热反应”.在试管里装入氢氧化钠固体,分液漏斗里装入稀盐酸,实验过程中观察到烧杯里产生气泡,由此得出实验结论是“NaOH+HCl═NaCl+H2O是放热反应”,该结论存在的两个明显缺陷是
 
 
;请你选择装置Ⅴ设计实验:
 

(2)在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾(KH),滴加适量水,观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊,在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液,溶液变红色.写出KH与水反应的化学方程式:
 
;该反应是
 
反应.(填“放热”或“吸热”)
(3)实验室有一瓶试剂,标签脱落.假设试剂用M代号表示.某同学取少量M粉末用脱脂棉包裹并置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
①由上述实验现象可得出两条有关M与水反应的结论:
结论1:M与水反应放出氧气;
结论2::M与水反应是
 
反应.(填“放热”或“吸热”)
②选择装置Ⅰ验证结论2的实验操作及现象是
 

③为了进一步探究M的性质,取少量M投入盛有适量水的烧杯里,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液变红色,过一会儿,溶液变成无色.查阅资料发现,过氧化钠(Na2O2)和超氧化钾(KO2)都具有M的相似性质,写出KO2与水反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年宁夏银川一中高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42―、CO32―、Cl和I。取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①              ;肯定不存在的离子是②                       ;还不能确定是否存在的离子是③                  
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。

序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡;溶液变蓝
 
① 实验I、II的目的是           
② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)           

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