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    （16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。

    （2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                            。

    （3）装置C中盛放的试剂是     （选填下列所给试剂的代码），实验现象为            ，

    该反应的离子方程式是                                                  。

    A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

    (4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       

    A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除①以外

    （5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                。

     

    （16分）（1）浓盐酸  

    （2）      除去Cl2中的HCl气体

    （3）A  ；  有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊   ；  S2-+Cl2=2Cl-+S↓     （4）B

    （5）  Cl2+2OH_ === Cl- + ClO- + H2O

    解析:

     

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    （2）固体E的成分为              ____，加入的试剂④为               __，发生的化学方程式为                                           。       

    （3）加入试剂①的目的是                                          ____________。

    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为              、冷却结晶 、

              、洗涤、干燥。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市万州二中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

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    （2）固体E的成分为             ____，加入的试剂④为              __，发生的化学方程式为                                          。       
    （3）加入试剂①的目的是                                          ____________。
    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为              、冷却结晶 、
             、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：2010—2011年江苏盐城中学高二上学期期末考试化学卷（选修） 题型：填空题

    （16分，每空2分）（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：
     分子式：                   ，结构简式：                     
    （2） 分子中最多有              个原子共直线；最多有         个原子共平面
    （3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是                                 
    （4）写出由苯丙烯（   ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
                                                                        
    （5）有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：         、                 、（任写其中二种）

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

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    （2）固体E的成分为              ____，加入的试剂④为               __，发生的化学方程式为                                           。       

    （3）加入试剂①的目的是                                           ____________。

    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为               、冷却结晶 、

              、洗涤、干燥。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省长春外国语学校高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：实验题

    （16分，每空2分）用质量分数为98%，密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸。

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、          、           。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取       mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

    D．检查100mL容量瓶，是否漏水

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线             

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②正确的操作顺序是（用字母填写）：

    （  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）。

    ③进行A步操作时，选用量筒的规格是            。（选填字母）

    A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL

    ④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将         （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    ⑤A步骤操作完成时，必须         后，才能进行后面的操作。

     

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