A. | 丙炔分子中不存在非极性键 | |
B. | 丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
C. | 丙炔分子中所有的原子都在同一直线上 | |
D. | 丙炔分子中σ键与π键的个数比为3:1 |
分析 A.同种非金属元素之间存在非极性共价键,不同非金属元素之间存在极性共价键;
B.C≡C键的碳为sp杂化;
C.由C≡C键为直线结构、甲基为四面体结构分析;
D.丙炔分子中含有4个C-H键,两个C-C键,两个π键,即C≡N中含有1个σ键和2个π键.
解答 解:A.C-H键为极性键,C-C为非极性键,故A错误;
B.甲基采取sp3杂化,C≡C键的碳为sp杂化,故B错误;
C.由C≡C键为直线结构、甲基为四面体结构可知,丙炔分子中所有原子不可能在同一平面上,故C错误;
D.丙炔分子中含有4个C-H键,两个C-C键,两个π键,即丙炔分子中有6个σ键,2个π键,故D正确.
故选D.
点评 本题考查共价键及分类,注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答,杂化类型为解答的易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 每一个水分子内平均含有两个氢键 | |
B. | 氢键与配位键一样,也是共价键的一种 | |
C. | 氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一 | |
D. | 由于H2O中含有氢键,因此水是一种非常稳定的化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 此电池在常温时也能工作 | |
B. | 正极电极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32- | |
C. | CO32-向正极移动 | |
D. | a为CH4,b为CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 | |
B. | 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 | |
C. | 表示的原子能量处于最低状态 | |
D. | 在离核最近区域内运动的电子能量最低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 | |
B. | 根据电离方程式HCl=H++Cl-,可判断HC1分子里存在离子键 | |
C. | 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 | |
D. | 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大 | |
B. | M装置中H+移向Zn电极 | |
C. | C2上发生氧化反应 | |
D. | Cu电极与C1电极发生的电极反应相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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