短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数.且X.Y.W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数.X与W的最高化合价之和为8.常见金属元素Z的一种核素的质量数为28.中子数比质子数多2.下列说法中正确的是A．Y和W的含氧酸均为强酸B．YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2.分子的空间构型为平面三角形C．由非金属元题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

A．Y和W的含氧酸均为强酸

B．YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形

C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为Zn +2MnO2 +H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D．电池的正极反应式为：2MnO2+ 2H2O+2e-=2MnO(OH)+ 2OH-

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：

①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的pH为3；

②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：

已知：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的的是：_____________________本实验最合适的氧化剂X是__________（填字母）

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

反应的离子方程式是_____________________。

（2）Y可选：_________，调节pH_____________________，除去Fe3+的有关离子方程式为________________________

（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl2?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入______气体，且不能蒸干。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D．在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

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I.在下列物质中（填字母代号）：

A．乙烯（C2H4）

B．醋酸钠

C．氯化铵

D．干冰

E．苛性钠

F．食盐

G．C60

H．氩气

I．过氧化钠

J．双氧水

（1）只含非极性键的是________________；

（2）只含极性键和非极性键的是______________；

（3）只含离子键和极性键的是；

（4）只含离子键和非极性键的是；

（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是。

II.（1）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为。