Question

运用相关原理，回答下列各小题：
已知NaHSO₄在水中的电离方程为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO

2- 4

（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）+c（SO

2- 4

）（填“＞”“=”或＜，下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH

 

7；
（2）将20mL　pH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为

 

（3）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的

 

极，发生

 

反应（填“氧化”或“还原”）而损耗，铁受到保护．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的书写,金属的电化学腐蚀与防护

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据溶液中的电荷守恒以及硫酸氢钠与氢氧化钡溶液之间的反应来分析；
（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根离子；
（3）在原电池中，活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应．

解答： 解：（1）根据NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，在硫酸氢钠中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因为c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）；
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则氢氧化钡中的氢氧根过量，溶液显碱性，pH＞7，
故答案为：=；＞；
（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
故答案为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
（3）镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，
故答案为：负；氧化．

点评：本题考查了电解质的电离、原电池的电解池的电极方程式的书写，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确电解质的电离及其影响因素，能够正确书写常见反应的离子方程式．