Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3---Bi3+的反应过程，据此回答下列问题
（1）该氧化还原反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ；
（2）将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
+ + → + +H2O
（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
□-----+□------． ．
【答案】
分析：发生BiO
3-→Bi
3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn
2+→MnO
4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn
2++BiO
3-+H
+→MnO
4-+Bi
3++H
2O，结合电子守恒及质量守恒定律来配平，利用化合价的变化来解答单线桥法标出电子转移的方向和数目．
解答：解：发生BiO
3---Bi
3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn
2+→MnO
4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn
2++BiO
3-+H
+→MnO
4-+Bi
3++H
2O，
（1）Mn元素的化合价升高，则被氧化，Bi元素的化合价降低，则BiO
3-为氧化剂，故答案为：Mn；BiO
3-；
（2）发生Mn
2++BiO
3-+H
+→MnO
4-+Bi
3++H
2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn
2++5BiO
3-+14H
+═2MnO
4-+5Bi
3++7H
2O，
故答案为：Mn
2+；BiO
3-；H
+；MnO
4-；Bi
3+；
（3）BiO
3-为氧化剂，Mn
2+为还原剂，反应2Mn
2++5BiO
3-+14H
+═2MnO
4-+5Bi
3++7H
2O中，Mn失去2×5e
-，反应中转移10e
-，所以单线桥法标电子转移的方向和数目为
，
故答案为：
．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，确定还原剂发生的反应是解答的关键．
+Mn2++H+——Bi3++
+H2O(未配平)，当该反应中有0.01 mol电子转移时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为