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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中正确的是

A.氟氯代烷(商品名氟利昂)是常用的制冷剂,它属于烃

B.西气东输中的指的是煤气

C.苯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或者花朵产生的乙烯,以达到保鲜的要求

【答案】D

【解析】

A.氟氯代烷(商品名氟利昂)是常用的制冷剂,它属于卤代烃,故A错误;

B.西气东输”中的“气”指的是天然气,不是煤气,故B错误;
C.衡量一个国家的石油化工发展水平是乙烯的产量,故C错误;

D.乙烯是水果的催熟剂,高锰酸钾溶液能氧化乙烯,除去乙烯,则可达到水果保鲜的目的,故D正确;

答案:D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气及其相关产品是基本化工原料,在化工领域中具有重要的作用。

(1)以铁为催化剂,0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气,20min后达到平衡,氮气的物质的量为0.3mol。

①在第25min时,保持温度不变,将容器体积迅速增大至2L并保持恒容,体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%,请画出从第25minH2的物质的量浓度随时间变化的曲线_____

②该反应体系未达到平衡时,催化剂对逆反应速率的影响是_____(填增大、减少或不变)。

(2)N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过NH3NaClO反应制得,写出该制备反应的化学方程式______________________

N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1=1.0×10-6,则0.01 mol·L1 N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。

③已知298K101KPa条件下:

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

N2H4(l)的标准燃烧热ΔH=_______

(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示),在较高的操作压力下,提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量,能制备出高浓度的硝酸。

实际操作中,应控制N2O4/H2O质量比高于5.11,对此请给出合理解释______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式中正确的是(  )

A.HF溶于少量水中:HF+H2OF+H3O+

B.H2S溶于水:H2S2H++S2

C.Na2HPO4溶于水:Na2HPO4═2Na++H++PO43

D.NaHSO4熔融:NaHSO4═Na++H++SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人造的115号元素被我国命名为“镆”,取自我国古代宝剑之名“镆铘”。下列相关叙述正确的是

A.镆元素的质量数为115B.镆铘剑中可能含有镆

C.镆原子的中子数为115D.镆铘剑中一定不含镆

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中,所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为

A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥIA

VIIA

0

2

3 Li

6.941

4 Be

9.012

5 B

10.81

6 C

12.01

7 N

14.01

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.18

3

11 Na

22.99

12Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95


(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息:
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的相同.
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是 , 构成该物质的微粒是(选填“分子”、“原子”或“离子”).
(4)如图A、B、C是三种粒子的结构示意图.试回答下列问题:
①A、B、C中属于同种元素的粒子是
②A和B两种粒子的相同,所以它们具有相似的化学性质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(  )

A. Ba2(aq)SO42(aq) =BaSO4(s)ΔH=-2.92 kJ·mol1

B. Ba2(aq)SO42(aq) =BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol1

C. Ba2(aq)SO42(aq) =BaSO4(s)ΔH=-73 kJ·mol1

D. Ba2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:

(1)物质B、E和F的化学式为B、E、F
(2)反应①的化学方程式为: , 其反应类型为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质互为同分异构体的一组是(

A.35Cl37Cl B.金刚石和石墨 C.O2O3 D.CH3CH2OHCH3OCH3

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