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    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是

    A. 装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

    B. 盐桥中电子从右侧流向左侧

    C. 电极Ⅱ逐渐溶解

    D. 电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu

    【答案】D

    【解析】

    试题电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极；装Al2(SO4)3和中间盛CuSO4溶液的烧杯构成原电池，最右侧为电解（电镀）池，A错误；盐桥中不存在电子的流动，存在的是离子的移动，B错误；电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e-=Cu，电极Ⅱ质量逐渐增大，C错误；电极Ⅳ为阴极，电极反应式为Cu2+ + 2e-= Cu，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO及少量MgO、Al2O3、SiO2）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：

    （1）在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____。

    （2）离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______。

    （3）实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。

    （4）硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O（写出计算过程）。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列要求填空：

    （1）已知99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

    ②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （2）常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

    （3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ① 乙烯电子式为_________

    ②b电极的名称是_________

    ③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    (1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。

    (2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。

    (3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为

    ________________________________________________________________。

    (4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

    A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是

    A. B电极发生还原反应

    B. A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8

    C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子

    D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

    A. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

    B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

    C. 图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量

    D. 用图①和②所示装置可以除去中的杂质，并获得固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列说法不正确的是 (　　)

    A. 图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

    B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

    C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    D. 图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：

    （1）甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为 ．

    （2）丙池中F电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为 ．

    （3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL（标准状况）．

    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 （填选项字母）．

    A．Cu

    B．CuO

    C．Cu（OH）2

    D．Cu2（OH）2CO3．

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