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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,其中电极Al,其它均为Cu,下列说法正确的是

A. Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池,其余两个为电解(电镀)池

B. 盐桥中电子从右侧流向左侧

C. 电极逐渐溶解

D. 电极IV的电极反应:Cu2+ + 2e-= Cu

【答案】D

【解析】

试题电极Al,其它均为CuAl易失电子作负极,所以是负极、是阴极,是阳极、是正极;装Al2(SO4)3和中间盛CuSO4溶液的烧杯构成原电池,最右侧为电解(电镀)池,A错误;盐桥中不存在电子的流动,存在的是离子的移动,B错误;电极是正极,正极上发生反应为Cu 2++2e-=Cu,电极质量逐渐增大,C错误;电极为阴极,电极反应式为Cu2+ + 2e-= CuD正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物现以某工厂废弃的脱硫渣主要成分为FeCaO及少量MgOAl2O3SiO2为原料制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下

1在结晶过程中pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2则蒸发结晶时适宜的条件为_____

2离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体,30℃下干燥其原因可能是______

3实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______

4硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水,取一定质量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,处理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的废水,需要多少克的FeSO4·7H2O(写出计算过程)。_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按下列要求填空:

(1)已知99 ℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________

②体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应,产生的氢气___(填编号)。

A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定

③将0.1 mol·L-1 H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________

(2)常温下,HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图所示。

① 乙烯电子式为_________

②b电极的名称是_________

③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

(1)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。

(2)KClO4是助氧化剂,其中含有化学键的类型为________________________

(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为

________________________________________________________________

(4)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂,分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况),该产气药剂中NaN3的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amol A,同时生成2amol C;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②③⑥

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【题目】一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是

A. B电极发生还原反应

B. A电极上发生的一个电极反应为:2Li++S8+2eLi2S8

C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子

D. 电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,所选装置或实验设计合理的是

A. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量

D. 用图①和②所示装置可以除去中的杂质,并获得固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,下列说法不正确的是 (  )

A. 表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

B. 表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

C. 表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D. 表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转.

请回答下列问题:

(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为

(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为

(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况).

(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母).

A.Cu

B.CuO

C.Cu(OH)2

D.Cu2(OH)2CO3

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