【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,其中电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,下列说法正确的是
A. 装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池,其余两个为电解(电镀)池
B. 盐桥中电子从右侧流向左侧
C. 电极Ⅱ逐渐溶解
D. 电极IV的电极反应:Cu2+ + 2e-= Cu
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【题目】脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物,现以某工厂废弃的脱硫渣(主要成分为Fe、CaO及少量MgO、Al2O3、SiO2)为原料,制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下:
(1)在结晶过程中,pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2,则蒸发结晶时适宜的条件为_____。
(2)离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体,30℃下干燥其原因可能是______。
(3)实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。
(4)硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水,取一定质量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,处理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的废水,需要多少克的FeSO4·7H2O(写出计算过程)。_______________
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【题目】请按下列要求填空:
(1)已知99 ℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应,产生的氢气___(填编号)。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
③将0.1 mol·L-1 H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
(2)常温下,HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图所示。
① 乙烯电子式为_________
②b电极的名称是_________
③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________
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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。
(2)KClO4是助氧化剂,其中含有化学键的类型为________________________。
(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为
________________________________________________________________。
(4)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂,分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况),该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
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【题目】一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amol A,同时生成2amol C;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②③⑥
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【题目】一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是
A. B电极发生还原反应
B. A电极上发生的一个电极反应为:2Li++S8+2e-=Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子
D. 电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极
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【题目】下列实验中,所选装置或实验设计合理的是
A. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量
D. 用图①和②所示装置可以除去中的杂质,并获得固体
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【题目】如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A. 图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D. 图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转.
请回答下列问题:
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为 .
(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为 .
(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况).
(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母).
A.Cu
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.Cu2(OH)2CO3.
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