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    16．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O为直线型分子
    B．反应中每生成1molS转移了2mol电子
    C．NaHS中含离子键和非极性键
    D．琉单质（S8）为原子晶体

    分析 A．根据H2O中O原子的价层电子对数判断杂化类型和分子构型；
    B．反应中S的化合价从-2价升高到0价；
    C．NaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H-S键；
    D．硫单质（S8）中存在分子．

    解答 解：A．H2O中O原子的价层电子对数为2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，属于sp3杂化，含有2个孤电子对，其分子的空间构型为V形，故A错误；
    B．反应中S的化合价从-2价升高到0价，则反应中每生成1molS转移了2mol电子，故B正确；
    C．NaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H-S极性键，不含有非极性键，故C错误；
    D．硫单质（S8）中存在S8分子，属于分子晶体，不是原子晶体，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了分子空间类型的判断、氧化还原反应、化学键、晶体类型，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握分子空间类型的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极
    B．MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl
    C．1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
    D．水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：
    元素符号元素性质或原子结构
    T其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
    W其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
    X基态原子的最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    Y单质常温下为气体，可用于自来水消毒
    Z一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基态原子的价层电子排布式为：3d64s2；
    （2）T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1：T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于离子晶体．
    （3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为Na（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为Na+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）．
    （4）Z与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．脱硫反应△H＜0
    B．n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
    C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
    D．及时从体系中除去水，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别
    B． 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应
    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有5种
    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，
    （1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
    （2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：

    本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为Cg/Lt
    A.30～400 B.40～90 C.90～100
    （3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了
    有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，还有2H++2e-=H2↑
    （4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小
    组提出如下假设
    假设一：该沉淀为Fe（OH）
    假设二：该沉淀为Fe（OH）3
    假设三：该沉淀为Fe（OH）2与Fe（OH）3
    为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：
    操作现象结论
    假设三正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某烃A相对于氢气的密度为35，一定量A在足量的氧气中完全燃烧，得到等物质的量的CO2和H2O，A能发生如下转化（图中的无机产物均已略去）．其中F能发生银镜反应，E不能发生银镜反应；G、H互为同分异构体，G中只含1个甲基．
    已知：

    （1）用系统命名法对A命名2-甲基-1-丁烯．
    （2）C与HIO4的反应类型是氧化反应．
    （3）写出F和G的结构简式：FHCHO、GCH2=C（COOH）CH2CH3．
    （4）写出B→C和D→I的化学方程式．
    B→CCH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；
    D→I2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （5）I有多种同分异构体，写出满足以下条件的所有的同分异构体：①六元环；②环上的一硝基取代物只有一种；③1 mol该物质与足量的NaHCO3作用放出2 mol气体；④核磁共振氢谱为3组峰．符合条件的结构简式（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：Na+[]2-Na+
    （2）写出生成E的电极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    （3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    （4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（少量杂质忽略不计）（　　）
    A．C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
    B．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2 溶液$\stackrel{NaCO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
    C．Fe$\stackrel{点燃}{→}$ $F{e}_{2{O}_{3}}$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
    D．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2

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