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    （1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，下同）
    ①
    ①
    ，含原子数最少的是
    ④
    ④
    ，质量最大的是
    ②
    ②
    ，体积最小的是_
    ③
    ③
    ．
    （2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    在此反应中，氧化剂是
    Na2O2
    Na2O2
    ，还原剂是
    Na2O2
    Na2O2
    ，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为
    6.02×1023
    6.02×1023
    ．
    分析：（1）利用物质的量（n）与粒子数（N）、物质质量（m）、气体体积（V）的关系公式：n=
    N
    NA
    、n=
    m
    M
    、n=
    V
    Vm
    ，进行求算比较，注意1molH2O的体积求算，不能利用 n=
    V
    Vm
    ，在标准状况下，水不是气体，利用密度公式ρ=
    m
    V
     求算，水的密度近似为 ρ水=1g?ml-1．  
    （2）判断物质中哪些元素的化合价发生变化，如何变化，所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，根据化合价变化，结合公式：n=
    N
    NA
    求出转移电子个数．
    解答：解：（1）标准状况下，①4gH2的物质的量为：
    4g
    2g/mol
    =2mol；4gH2所含原子的物质的量为：2mol×2=4mol；4gH2的体积是：2mol×22.4L/mol=44.8L
    ②33.6LCH4的物质的量为：
    33.6L
    22.4L/mol
    =1.5mol；33.6LCH4所含原子的物质的量为：1.5mol×5=7.5mol；33.6LCH4的质量是：1.5mol×16g/mol=24g
    ③1molH2O所含原子的物质的量为：1mol×3=3mol；1molH2O的质量是：1mol×18g/mol=18g；1molH2O的体积是：
    18g
    1g/ml
    =18ml
    ④3.01×1023个O2的物质的量为：
    3.01×1023
    6.02×1023mol-1
    =0.5mol；
    3.01×1023个O2所含原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol；
    3.01×1023个O2的质量是：0.5mol×32g/mol=16g；
    3.01×1023个O2的体积是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
    含分子数由多到少的顺序：①＞②＞③＞④；含原子数由多到少的顺序：②＞①＞③＞④
    质量由大到小的顺序是：②＞③＞④＞①；体积由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
    故答案为：①；④；②；③
    （2）过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化合价发生变化的元素只有氧元素，Na2O2中氧元素化合价是-1价，产物中氧元素化合价为0价和-2价，所以，Na2O2氧化剂又是还原剂．根据方程式并结合氧元素化合价可知
    2molNa2O2（含有4mol氧原子）反应有2mol氧原子化合价升高，由-1价升高到0价，起还原剂作用Na2O2的占
    1
    2
    ，有2mol氧原子化合价降低，由-1价降低到-2价，起氧化剂作用Na2O2的占
    1
    2
    ．
    所以，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为：
    1mol×
    1
    2
    ×2×1×6.02×1023 mol-1=6.02×1023
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2；6.02×1023
    点评：本题考查的是物质的量的有关计算，（1）这类题经常以选择题形式考查，正确判断氧化剂、还原剂是解（2）题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21，若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为
    3：2
    3：2
    ．
    （2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为
    1：16
    1：16
    ；若体积相同时，两种气体的质量比为
    16：1
    16：1
    ．
    （3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P．已知：P=nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图．
    ①n的最小值为
    1
    1
    ，此时x的取值范围为
    0＜x≤
    3
    8
    w
    0＜x≤
    3
    8
    w
    g．②n的最大值为
    2
    2
    ，此时x的取值范围为
    x≥
    3
    4
    w
    x≥
    3
    4
    w
    g．③若实验测得n值为a，则容器内CO2和CO的体积比为
    （2-a）：2（a-1）
    （2-a）：2（a-1）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
    11.2
    11.2
    L，质量为
    14
    14
    g，混合气体中CO2的分子数为
    0.5NA
    0.5NA
    ，此混和气体的平均摩尔质量为
    36g/mol
    36g/mol
    ．
    （2）3.01×1023个OH-的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol，质量为
    8.5
    8.5
    g，这些OH-与标准状况下体积为
    11.2
    11.2
    L的NH3的物质的量相等，与
    11.5
    11.5
    g Na+含有的离子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
    11.2
    11.2
     L，质量为
    14
    14
    g，混合气体中CO2的分子数为
    0.5NA
    0.5NA
    ．
    （2）3.01×1023个OH-的物质的量为
    0.5mol
    0.5mol
    ，质量为
    8.5g
    8.5g
    ，这些OH-与标准状况下体积为
    11.2
    11.2
    L的NH3的物质的量相等，与
    11.5
    11.5
    g Na+含有的离子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
    A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB、标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

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