Question

4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定
• B． N最外层有5个电子，所以负化合价只有-3价
• C． 硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料
• D． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

Answer 1

分析 A．标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键；
B．N最外层有5个电子，最低负化合价为-3价；
C．处于金属与非金属的过渡位置的元素具有一定的金属性与非金属性；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．

解答 解：A．标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键，氢氟键很稳定，说明HF热稳定性强，故A错误；
B．N最外层有5个电子，最低负化合价为-3价，还可能含有其它负化合价，如N₂H₄中N元素为-2价，故B错误；
C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，具有一定的金属性与非金属性，都可用作半导体材料，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构性质与位置关系，难度不大，B选项为易错点，学生容易只考虑最低负化合价．