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    14．如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
    选项化合物ABCD
    YCuOH2OSiO2FeCl3
    WH2OFe3O4COCuCl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢气与CuO可发生置换反应；
    B．Fe与水蒸气可发生置换反应；
    C．C与二氧化硅反应生成Si和CO；
    D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜．

    解答 解：A．氢气与CuO可发生置换反应，生成H2O和Cu，故A不选；
    B．Fe与水蒸气可发生置换反应，生成Fe3O4和氢气，故B不选；
    C．C与二氧化硅反应生成Si和CO，可利用置换反应实现转化，故C不选；
    D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则不能发生置换反应实现转化，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意置换反应的限制条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘和酒精    		B．
    除去Cl2中的HCl    		C．
       排水法收集NO    		D．
     配置硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体
    D．四种元素的单质中，W单质的溶沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．随着原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
    B．d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径
    C．x，、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
    D．e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反应
    C．HCOONa溶液能使酚酞试液变红
    D．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（　　）
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    则下列有关说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则一定a大于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极，该极的电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
    ④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为Cl2、O2（填化学式），其物质的量为0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变）．
    （2）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图2装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图2中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列元素中一定为主族的是（　　）
    ①最高正价为+6价能与氢形成气氢化物
    ②最外层电子数为1，并且有+1价、+2两种化合价
    ③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
    ④最外层电子数是次外层电子数的3倍
    ⑤最外层电子数为3的一种元素
    ⑥能形成气态氢化物的一种元素
    ⑧最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素．
    A．①③⑤⑥⑦B．②④⑥⑦C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑦

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