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    在50mL 0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)．则：

    (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化？

    ________．

    (2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________．

    (3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)不变;(2)Zn－2e－＝Zn2+;(3)1.28,Cu2+＋2e－＝Cu

    　　导解：(1)(2)类似电镀原理．(3)由Cu2+＋2e－＝Cu可知：2mol e－～1mol Cu，故阴极析出Cu为0.02mol×64g/mol＝1.28g．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
    9g
    9g
    ，其中共含有
    1.5NA
    1.5NA
    个原子，有
    5
    5
     mol质子．
    （2）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同）
    ①
    ①
    ，含原子数最多的是
    ②
    ②
    ，质量最大的是
    ②
    ②
    ，体积最小的是
    ③
    ③
    ．
    （3）在
    125
    125
    mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
    2.5
    2.5
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
    CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+   K1=1.75×10-5
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-    K2=5.71×10-10
    现有50mL 0.2mol?L-1醋酸与50mL 0.2mol?L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
    （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。
    （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是____________________。
    （3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___________g，阴极上的电极反应式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50mL 0.2mol·L－1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：

    （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化　　　　　　　　　　 。

    （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重　　 g，阴极上的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　

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