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    17．若要将12mol/L HCl稀释为500ml 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/L HCl的体积为多少mL？

    分析 根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变即稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．

    解答 解：设需要12mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变即稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知，
    则12mol/L×VmL=1mol/L×500mL，
    解得V=41.6mL，
    答：需要41.6mL．

    点评 本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是反应式为N2+6H++6e-=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（　　）
    A．容易得到电子B．属于非金属原子
    C．核电荷数为11D．最外层电子数为11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．部分短周期元素的有关信息如表所示
    元素代号元素性质或原子结构
    T第二层上的电子数是第一层的3倍
    R与T 同一族
    LL2+与T2-的核外电子数相等
    Z元素最高正价是+3价，与L同周期
    根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z
    C．Z与T形成的化合物具有两性
    D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一定量的O2分子中共含8mol电子，则O2的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L
    B．1mol气体的体积约为22.4L
    C．标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L
    D．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一．在工业上，
    苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：
     （g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H
    回答下列问题：
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CC=OCOO-H
    键能/kJ/mol4133486157451076463
    由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol
    （2）在温度为T1时，该反应的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
    ①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态．
    ②下列叙述能说明乙苯与C02在该条件下于平衡状态的是AD（填正确答案编号）．
    A．正、逆反应速率的比值恒定      B．c（CO2）=c（CO）
    C．混合气体的密度不变            D．CO2的体积分数保持不变
    ③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度d（填正确答案编号）．
    a、大于0.5mol/L　　　　b、小于0.5mol/L　　　　 c、等于0.5mol/Ld、不确定
    （3）在温度为T2时的恒定容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%（均用含P0、P的表达式表示）．
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，
    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
    （2）前5min，v（NO2）为多少；
    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
    可选用的试剂：①盐酸，②浓硫酸，③溴水，④Na2SO3固体，⑤FeS固体，⑥品红溶液，⑦氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）按SO2气流方向，选用上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字表示、可重复使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
    （2）上述A-C装置中，应加入的试剂（从①～⑦中选取编号填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
    （3）请写出装置中的反应方程式．
    A中：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；B中：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2．
    （4）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成，写出该装置中的反应方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （5）表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色，写出该装置中的反应方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （6）为了防止污染空气，在装置D的出气口应该装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口．

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