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7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1L 1mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA
B.pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
C.常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应,转移电子的数目为0.3NA
D.27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应,转移电子的数目均为3NA

分析 A.铝离子在溶液中部分水解,导致铝离子的数目减少;
B.缺少溶液体积,无法计算溶液中氢离子数目;
C.铁与浓硝酸在常温下发生钝化现象;
D.铝为+3价金属,27g铝的物质的量为1mol,完全反应失去3mol导致;

解答 解:A.1L 1mol•L-1的硫酸铝溶液中含有硫酸铝1mol,由于铝离子在溶液中部分水解,则溶液中含有的Al3+小于2NA,故A错误;
B.没有告诉该硫酸溶液的体积,无法计算溶液中含有的氢离子数目,故B错误;
C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化现象,阻止了反应继续的进行,故C错误;
D.27g铝的物质的量为1mol,1mol铝完全反应无论生成铝离子和偏铝酸根离子,都转移了3mol电子,转移电子的数目均为3NA,故D正确.
故选D.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,C为易错点,注意明确铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象.

练习册系列答案
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17.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O;
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是加热,使乙醇挥发,乙的作用是冷却,收集乙酸;
(3)下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO43+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
(橙色)                (绿色)
①若司机酒后开车,应显示出绿色;
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18.下列关系不正确的是(  )
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15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(  )
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12.下列事实与氢键有关的是(  )
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②I2易溶于CCl4
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对甲基苯甲酸的熔、沸点低
⑤水加热到很高的温度都难以分解
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
⑦水结成冰体积膨胀.
A.①②④⑥⑦B.①④⑤⑦C.①④⑦D.②③⑦

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19.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(  )
A.NaOHB.Na2OC.FeCl2D.CaO

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16.下列叙述不正确的是(  )
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B.乙烯和苯均可使溴水褪色,但是其褪色原理不同
C.乙烯和苯分子中各原子都在同一平面
D.检验乙烷中是否含有乙烯,试剂为酸性高锰酸钾溶液

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17.下列反应的离子方程式正确的是(  )
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