Question

（8分）已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是 。

（2）C的燃烧热为 。

（3）CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。

 

Answer 1

（1）①②③④ 。 （2）393.5kJ/mol 。（3） 283.0kJ/mol；CO(g) +1/2 O2 (g) = CO2 (g) △H=-283.0kJ/mol。

【解析】

试题解析：（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①②③④；（2）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol-1，所以碳的燃烧热为393.5kJ/mol；（3）根据燃烧热的定义，CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，由盖斯定律可得该反应的 ΔH＝－393.5 kJ/mol-（－110.5 kJ/mol）=-283.0kJ/mol，即CO的燃烧热为 283.0kJ/mol，热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。

考点：焓变与反应吸热、放热的关系、燃烧热的定义